設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NA
D、NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子；
B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式計(jì)算出鈉離子和硫酸根離子的數(shù)目；
D．NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g．
解答： 解：A.1mol Na2SO4中含有2mol鈉離子，溶于水后所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；
C.1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.3mol溶質(zhì)硫酸鈉，含有0.3mol硫酸根離子和0.6mol鈉離子，總共含有0.9mol，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA，故C錯(cuò)誤；
D．NA個(gè)氫氣分子（H2）的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應(yīng)速率，可采取措施（　�。�
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸鈉
C、改用濃硫酸
D、加入硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、甲烷和乙烷
C、正丁烷和異丁烷
D、葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、乙烷的分子式：CH3CH3
B、CH4分子的球棍模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
D、苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列離子方程式：
（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量：
 
；
（2）鈉與水反應(yīng)：
 
；
（3）氫氧化亞鐵露置于空氣中：
 
；
（4）將Al片放入到KOH溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="urjblvu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
 
化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）．
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時(shí)，
 
（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
 

（2）用雙線橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是
 
（填化學(xué)式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
 4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移
 
mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n- 和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中元素R的化合價(jià)是
 
．

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