Question

20．將10gCaCO₃粉末放人500mL的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）理論上在標準狀況下生成的CO₂體積．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 將10gCaCO₃粉末放人500mL的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算生成二氧化碳的體積以及消耗鹽酸的物質(zhì)的量，進而計算濃度．

解答 解：將10gCaCO₃粉末放人500mL的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
（1）設(shè)生成二氧化碳的體積為V，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g                          22.4L
10g                              V
V=$\frac{10g×22.4L}{100g}$=2.24L，
答：理論上在標準狀況下生成的CO₂體積為2.24L；
（2）設(shè)消耗xmolHCl
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g         2mol
10g           x
x=0.2mol，
則c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)方程式計算，難度不大．