20．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是飽和和不飽和的高級(jí)脂肪酸
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白質(zhì)又會(huì)重新溶解

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)；
C．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，天然油脂為混甘油脂；
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4，發(fā)生鹽析，為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而淀粉、纖維素和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，天然油脂為混甘油脂，水解產(chǎn)物含高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4，發(fā)生鹽析，為可逆反應(yīng)，則析出后再加水蛋白質(zhì)又會(huì)重新溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排和低碳經(jīng)濟(jì)的一項(xiàng)重要課題就是研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ/mol）的變化，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）25℃時(shí)，1.01×105Pa，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在體積為lL的密閉容器中充入lmolCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的轉(zhuǎn)化率為56.25%．
②若向該容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
③下列措施中能使H2的轉(zhuǎn)化率提高的是BD（填字母）．
A．升高溫度                   
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑                
D．相同條件下 再充入lmolCO2和4molH2
（3）甲醇是一種可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．某實(shí)驗(yàn)小組用一種以甲醇為原料的燃料電池作為電源，設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，通電后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且較長時(shí)間不變色．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②下列說法中正確的是BD（填序號(hào)）
A．電源中的負(fù)極附近 pH升高
B．電極B的發(fā)生氧化反應(yīng)
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-=H2↑
E．電解的電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
③若電池中甲醇的通入量為8g，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生沉淀67.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小
D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．圖1是25℃時(shí)K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時(shí)溶液濃度的變化情況．

①pH=4.74時(shí)，反應(yīng)從開始到800min時(shí)平均反應(yīng)速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
②圖1在800min后，三種溶液中的c（FeO42-）均不再改變．隨著pH的變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42-的濃度不再變化，下列說法正確的是ad
a．上述反應(yīng)的△H＞0            b．升高溫度，該反應(yīng)pH減小
c．溫度越高，反應(yīng)速率越慢      d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42-的濃度減小
④FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示．下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒、吸附懸浮物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl氣體的燒瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl氣體被完全吸收，假設(shè)溶液沒有損失，則燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣�、诿骸、蹥淠堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能．
A．僅①③⑤⑥B．僅③⑤⑥⑦C．僅⑤⑥⑦D．僅③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)，寫出滿足下面的離子方程式的化學(xué)方程式：
（要求寫出兩個(gè)滿足條件的化學(xué)方程式）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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