11．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
2min末濃度/（mol•L-1）0.08ab
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B．2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
C．增大平衡后的體系壓強，v（正）增大，v（逆）減小
D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

分析 A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X轉(zhuǎn)化率=$\frac{X消耗量}{X起始量}$×100%；
B．X的消耗濃度為0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，Y的消耗濃度為0.06mol/L，體積不知不能計算物質(zhì)的量；
C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Y）．

解答 解：A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯誤；
B．體積不知不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大更多，故C錯誤，
D．前2 min內(nèi)，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L-1•min-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（Y）=3v（X）=0.03mol•L-1•min-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于生物體內(nèi)必需的元素，下列說法中不正確的是（　�。�
A．微量元素缺少或者攝入過多，都可能導(dǎo)致患各種代謝疾病
B．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振
C．人體缺鈣，可以多喝硬水補鈣
D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑．已知25℃時，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，則下列說法正確的是（　�。�
A．在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw減小
B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常溫下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10-2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2═CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是MgOCH2．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，則達(dá)到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；你判斷的依據(jù)是因為溫度升高平衡朝吸熱反應(yīng)（即正反應(yīng)）方向移動，使c（CO2）/c（CO）比值增大．
②1 100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進行（填“左”或“右”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2   C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離               E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質(zhì)的量大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（2）容器II達(dá)平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（3）t分鐘后容器III達(dá)到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是飽和和不飽和的高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白質(zhì)又會重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（寫出離子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案