【加試題】乙酰苯胺具有解熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱,其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

乙酰苯胺

114.3

305

微溶于冷水,易溶于熱水

苯胺

-6

184.4

微溶于水

醋酸

16.6

118

易溶于水

實驗步驟如下:

步驟1:在a中,加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少許鋅粉,依照上圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計讀數(shù)在105℃左右,小火加熱回流至反應完全。

步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL 冷水的燒杯中,冷卻后抽濾、洗滌,得到粗產(chǎn)品。

步驟4:將步驟3所得粗產(chǎn)品進一步提純后,稱得產(chǎn)品質(zhì)量為10.8g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為 ,所選儀器a的最佳規(guī)格是 (填序號)。

A. 25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)實驗中加入少許鋅粉的目的是

(3)步驟2中,控制溫度計讀數(shù)在105℃左右的原因是

(4)判斷反應已基本完全的方法為 。

(5)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是

(6)步驟4中粗產(chǎn)品進一步提純,該提純方法是 。

(7)本次實驗的產(chǎn)率為 。

練習冊系列答案
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工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g),將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是

A.反應過程中,若通過縮小體積增大壓強,則活化分子百分數(shù)變大,反應速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為Ea、Eb、 Ec、Ed(單位:),則△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.該反應能量變化如下圖所示,則Ea1、Ea2分別代表該反應正向和逆向的活化能,使用催化劑Ea1、Ea2都減小,△H也變小

D.由下圖和題目信息可知該反應△H>0,△S>0,所以在較高溫度下可自發(fā)進行

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目前,市場上有多種“熱敷袋”出售,有一次性的,有可以重復使用的。某一化學研究性學習小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后,決定自己制造一個一次性“熱敷袋”,制造過程如下:①稱取15g小顆粒狀活性炭,40g還原鐵粉,5g細木屑,都放在一只燒杯中,再加入15mL 15%食鹽水,用玻璃棒攪拌均勻。②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼 (袋的兩層同時扎穿),把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中,封上袋口,再放入大塑料袋中,封上袋口,可長期保存。③使用時將大塑料袋袋口打開,反復搓揉這袋5min~8min,能感覺溫度明顯上升;卮鹣铝袉栴}:

(1)該一次性“熱敷袋”利用了 原理。

(2)使用時將大塑料袋袋口打開的原因是讓氧氣進入反應,寫出其電極反應式 ;炭粉的作用是

(3)將使用過的“熱敷袋”打開,發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成,該物質(zhì)主要成分是 ,

寫出生成該物質(zhì)的化學反應方程式:① ;② 。

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對化學反應限度的敘述,錯誤的是

A.化學反應的限度不可改變 B.反應達到限度時,正逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D.任何可逆反應都有一定的限度

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下列排列順序正確的是

A.熱穩(wěn)定性強弱:HCl>HBr>HI B.微粒半徑:K+>C1->Na+

C.晶體熔點:SiO2>NaCl>CF4>CCl4 D.同濃度時酸性: HNO3>HClO4>H3PO4

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某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)C中官能團的名稱是 。

(2)反應③的化學方程式是 。

(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如下圖所示)。重復操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是 。

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化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”

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下列實驗不能達到預期目的的是

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

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比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

NaCO3溶液中加入稀H2SO4

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別與鹽酸反應

比較鐵、銅的金屬性強弱

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