【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得圖所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得圖所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

【答案】46 C2H6O

【解析】

(1)根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物A的相對(duì)分子量為46；

(2)根據(jù)2.3g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計(jì)算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，從而得出其實(shí)驗(yàn)式。

(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為46，故答案為：46；

(2)2.3g該有機(jī)物中含有的n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為：m(C)=0.1mol×12gmol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為：m(H)=0.3mol×1gmol-1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)∶n(H) ∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1，所以A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，故答案為：C2H6O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．

純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取．高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）

②Si（s）+2Cl2（g）SiCl4（g）

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______ 種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有______種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連．

（2）單質(zhì)的還原性：碳______硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______．

（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為；該分子為______分子（填寫“極性”或“非極性”）．

（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a______b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代數(shù)式表示）．

（6）工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g） SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）

提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：______、______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個(gè)過(guò)程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2

C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體（不含甲本身）有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個(gè)吸收尾氣離子方程式_____．

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式）．

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致_____．

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式___．

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【題目】實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（ ）

A． B．和

C．和 D. 和FeO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.95℃純水顯中性，故pH=7

B.稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

D.室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 的值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵是由門捷列夫第一個(gè)預(yù)言成真的元素，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。鎵的熔點(diǎn)較低（29.8℃）.沸點(diǎn)很高（2403℃）。

（1）濾渣1的主要成分為：___________。

（2）為了提高溶浸效率可以采用的措施有（寫兩種）：____________。

（3）寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

（4）其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

①GaCl3溶液制備GaCl3固體，應(yīng)如何操作：_________。

②當(dāng)代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵（GaN）的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，同時(shí)生成氫氣，每消耗1 mol Ga時(shí)放出15.135 kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

（5）下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。

將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，最先析出的氫氧化物是____。

（6）電解法可以提純粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)），以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請(qǐng)寫出陰極電極反應(yīng)：_____（離子氧化順序?yàn)椋?/span>Zn2＋<Ga3＋<Fe2＋）。

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