【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Q與Y同主族,X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧,Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料
C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<X
【答案】B
【解析】
短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S;
A. Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)反常,沸點(diǎn)H2O>H2S,A錯(cuò)誤;
B. W的氧化物為氧化鋁,熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上,可作耐高溫材料,B正確;
C. N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則r(N3-)>,氧、硫同主族,核電荷數(shù)越大,半徑越大,則,故鈉離子半徑不可能最大,C錯(cuò)誤;
D.非金屬性N<O,則 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:
經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
(1)溶解、過濾需要用到玻璃棒,它的作用是________。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍______。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___。(填字母)
A.NaOH B.Cu(OH)2C.CuO D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | |
坩堝質(zhì)量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量(g) | 17.020 | 18.350 |
第一次加熱、冷卻稱量(g) | 16.070 | 16.989 |
第二次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.988 |
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是______,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為__%(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是___(填字母)。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1mol CO2和2.7g水;
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得圖所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得圖所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3,反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,反應(yīng)后紅色消失。
(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________。
(2)在該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是___________→___________。
(3)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。
(4)SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別,HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12(白色沉淀),該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5,其主要流程如下:
已知:①VO3-+2H+VO2++H2O
②NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇
(1)高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____(填標(biāo)號(hào))
A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法
(2)釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。
(4)沉釩過程有氣體生成,其反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是__。
(6)煅燒NH4VO3時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí),得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__,300~350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對(duì)減緩燃料危機(jī)和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1
在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | C=O | |
鍵能(kJ/mol) | 413 | 436 | 803 | 1076 |
則△Hl =____kJ/mol,反應(yīng)Ⅰ在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強(qiáng)為____(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓
(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和H2時(shí),CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________________________
②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是____。
(3)工業(yè)上CH4和CO2反應(yīng)時(shí)通常會(huì)摻入O2發(fā)生反應(yīng)
III: CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人O2可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負(fù)荷(單位時(shí)間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供給的熱量),O2的進(jìn)氣量與反應(yīng)的熱負(fù)荷的關(guān)系如圖所示。
①隨著O2進(jìn)入量的增加,熱負(fù)荷下降的原因是 ____。
②摻人O2可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程,但同時(shí)在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:
完成下列填空:
(1)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏,且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏______ t。
(2)操作a中,必須的操作步驟有蒸發(fā)、___________、___________等;
(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式______________ ;操作b所得濾液中陽離子的檢驗(yàn)方法是________________。
(5)反應(yīng)Ⅴ在25℃,40%乙二醇溶液中進(jìn)行,該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是___________;
(6)該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖,晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)
B.晶體中,陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比為1︰1
C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2
D.晶體中,0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在120℃時(shí),硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應(yīng)。將均勻混合的過氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g,加熱到120℃使混合物充分反應(yīng),剩余固體91.84g,則原固體混合物中過氧化鈉的質(zhì)量可能為
A.38.94gB.39.78gC.38.80gD.18.72g
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