5．往含有鈉離子、鋁離子、銨根離子、氯離子的酸性混合溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
開始沒有明顯現(xiàn)象：H++OH-=H2O
接著出現(xiàn)白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
沉淀達(dá)到最大后又開始沒有明顯現(xiàn)象：NH4++OH-═NH3•H2O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH4++OH-═NH3•H2O．

分析 溶液呈酸性，加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，由于鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，先和鋁離子反應(yīng)，再和銨根離子反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：溶液呈酸性，加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，由于鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀，則繼續(xù)加入氫氧化鈉，先和鋁離子反應(yīng)，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3，再和銨根離子反應(yīng)，發(fā)生NH4++OH-═NH3•H2O，氫氧化鈉過量時(shí)繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，發(fā)生NH4++OH-═NH3•H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；Al3++3OH-═Al（OH）3；NH4++OH-═NH3•H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握反應(yīng)的先后順序，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知NH3分子結(jié)合H+的能力比結(jié)合Ag+的能力強(qiáng)．要使[Ag（NH3）2]+轉(zhuǎn)化為自由的Ag+，應(yīng)加入的試劑名稱是硝酸．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式是[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+．
（2）32g銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2的混合氣體，向該混合氣體中通入一定量的O2，并通入水中混合氣體被水完全吸收，則通入O2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷，寫出它的電子式：．
（4）已知：斷裂1molH-H要吸收436KJ的能量；斷裂1molO=O要吸收496KJ的能量，斷裂氣態(tài)水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，則0.1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為：48.4KJ
 （5）已知某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HaROb，則它的氫化物為：H（8+a-2b） R．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加聚反應(yīng) ⑤酯化反應(yīng)．
A．②④B．②③C．④⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．①分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu

②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池．
（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為羰基、醚鍵和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以A和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（　　）
A．小蘇打B．熟石灰C．生石灰D．純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的方程式為：HNO3+NH3=NH4NO3；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）B的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，所得到產(chǎn)物的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)過程中斷鍵和成鍵能量變化符合下圖所示的是（　�。�
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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