下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)H2O＞HCl＞HF
B、離子半徑大小：S2-＞K+＞Ca2+
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力：C6H5O-＞CO32-＞CH3COO-
考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較,微粒半徑大小的比較,鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A．氫化物中，沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．只要濃度商大于溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)大的物質(zhì)；
D．酸的酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)．
解答： 解：A．氫化物中，沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，標(biāo)況下水是液體、HF是氣體，所以沸點(diǎn)H2O＞HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是離子半徑大�。篠2-＞K+＞Ca2+，故B正確；
C．只要濃度商大于溶度積常數(shù)，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)大的物質(zhì)，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），一定條件下AgBr能轉(zhuǎn)成AgCl，故C錯(cuò)誤；
D．酸的酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，酸性CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，所以結(jié)合H+的能力：CO32-＞C6H5O-＞CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷、溶度積常數(shù)、離子半徑大小比較、酸根離子水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論的運(yùn)用，明確氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響、離子半徑大小比較方法、酸的電離程度與其酸根離子水解程度關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白粉
②不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
③煤和石油都是不可再生資源
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．
A、①②③B、①③
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液
B、100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液
C、100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液
D、10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互為同系物的是
 
，（填序號(hào)，下同）；
互為同分異構(gòu)體的是
 
，
互為同位素的是
 
．
互為同素異形體的是
 
，
是同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1．
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5KJ?mol-1．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol
C、H2的燃燒熱是285.5kJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106
（1）試管A中的殘留物有多種用途，按如圖2轉(zhuǎn)化可制取高聚物聚乙炔．電石與水反應(yīng)可以得到乙炔氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）B中收集到的兩種液體分別為
 
、
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），分離B中兩種液體的方法為
 
．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的一種用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量389.9kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9 kJ/mol
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各小題．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5       b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）寫(xiě)出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則由A生成B的化學(xué)方程式為
 

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）已知有下列反應(yīng)：試寫(xiě)出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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