下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A、1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液
B、100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液
C、100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液
D、10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液
考點:物質(zhì)的量濃度
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:根據(jù)電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目,與溶液的體積無關(guān),據(jù)此結(jié)合選項判斷.
解答: 解:A、1mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L;
B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.01mol/L×1=0.01mol/L;
C、100mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L;
D、10mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L;
故選A.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度,比較基礎(chǔ),注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由下列物質(zhì)所配成的0.l mol×L-1 的溶液中,離子濃度由大到小的順序正確的是( 。
A、NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
B、Na2CO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C、NaHCO3:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、(NH42SO4:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時,液體變?yōu)?div id="yoeeeby" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,得到的是
 
;反應(yīng)的離子方程式是
 
;用此分散系進(jìn)行下列實驗:
(1)將其裝入U型管內(nèi),用石墨做電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
,這表明
 
,這種現(xiàn)象稱為
 

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
,原因是
 

(3)向其中逐滴加入過量的稀硫酸,現(xiàn)象是
 
;原因是
 

(4)提純此分散系常常采用的方法叫
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種因素:①溫度和壓強(qiáng)、谒⒘(shù) ③微粒本身大小、芪⒘ig的距離,其中對固態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是( 。
A、②③B、②④
C、①③④D、①②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)═Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:
 
;
(2)增大壓強(qiáng):
 
;
(3)增大容器容積:
 
;
(4)加入X:
 
;
(5)加入Y:
 
;
(6)壓縮體積:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C、常溫常壓下,22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D、18g H2O所含的中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列7項判斷中合理的有幾項( 。
①根據(jù)分散劑直徑的大小,把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物.
A、1項B、2項C、3項D、4項

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、沸點H2O>HCl>HF
B、離子半徑大。篠2->K+>Ca2+
C、已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力:C6H5O->CO32->CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是( 。
A、Fe
B、FeO
C、Fe(OH)3
D、FeSO4

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