【題目】“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的2倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

【答案】B

【解析】試題分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布；泡利原理原理是說每個軌道（例如1s軌道，2p軌道中的px）最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道；各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于( )

①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）

Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與

W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩(wěn)定性：X＞W

C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半: 。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍: 。

（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃: 。

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是

A. 配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8

B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

C. 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2

D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )





X


W

Y


R



Z


A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．X元素是電負性最大的元素

D．p軌道未成對電子最多的是Z元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是

A．菜油 B．面粉 C．海帶 D．醬油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A. H2O與BeCl2為V形

B. CS2與SO2為直線形

C. BF3與PCl3為三角錐形

D. SO3與CO為平面三角形

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同步練習冊答案