【題目】根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱,并寫(xiě)出核外電子排布式。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半: 。

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍: 。

（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃: 。

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 。

【答案】（1）硅 1s22s22p63s23p2（2）硼,1s22s22p1（3）氟,1s22s22p5（4）氖,1s22s22p6

【解析】試題分析：（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則A原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，為硅元素；（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故該原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s22p1，為硼元素；（3）C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則C為氟元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；

（4）D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則次外層為K層，最外層電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s22s22p6，為氖元素.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

A. 第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C. 鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1-18號(hào)元素的離子aAm＋、bBn＋、cCp－、dDq－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的

是（ ）

A. 若p>q，則還原性cCp－<dDq－

B. 若m>n，則堿性A（OH）m>B（OH）n

C. 若半徑aAm＋>bBn＋，則a<b，

D. 若半徑aAm＋>bBn＋，則A的單質(zhì)一定能從含Bn＋的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種短周期元素(除稀有氣體之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是電子層數(shù)的2倍；M的單質(zhì)是一種有色氣體，可用于自來(lái)水消毒；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是藥物胃舒平的有效成分，該藥物用于治療胃酸過(guò)多。下列說(shuō)法正確的是

A. X有兩種常見(jiàn)氧化物，所含的化學(xué)鍵類型完全相同

B. N與M形成的化合物的水溶液顯酸性

C. 離子半徑：N＞X，Y＞M

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氮原子、氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)N2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是

A．兩者都含s-s σ 鍵 B．兩者都含p-p σ 鍵

C．前者含p-p σ 鍵，后者含s-p σ 鍵 D．兩者都含p-p π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 則中和熱為57.3kJ·mol﹣1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①⑤⑦ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=H2O” 表示的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液與KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

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