Question

2．已知：BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{→}$4CO（g）+BaS（s）．工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）．

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學式是SiO₂；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是c．
a．用NaOH溶液吸收     b．用濃硫酸吸收      c．點燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質質量數(shù)來表示的濃度叫質量-體積濃度，可以用g/L表示，現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質109.5g/L的稀鹽酸500mL，所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的b．
a．NaOH溶液    b．BaO固體   c．氨水     d．生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（4）設計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂•nH₂O）中的n值，完善下列實驗步驟：
①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作．
恒重操作是指再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止；
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，造成實驗誤差．
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應的化學方程為BaSO₄+4C+CaCl₂$\stackrel{高溫}{→}$4CO+CaS+BaCl₂．請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）．

Answer 1

分析 根據(jù)題中工業(yè)流程，重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質為Fe₂O₃、SiO₂）與碳在焙燒的條件下得BaS、Fe，SiO₂不反應，用鹽酸酸溶后，BaS與鹽酸反應得硫化氫和氯化鋇，鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，SiO₂不溶，不溶物A應為SiO₂，由于流程最后要得到氯化鋇晶體，所以沉淀反應中加入的試劑R可以為氧化鋇或氫氧化鋇等，沉淀物B應為氫氧化鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得氯化鋇晶體，
（1）根據(jù)流程分析A的成分，焙燒得到氣體為一氧化碳；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作可以確定所需要的儀器；
（3）試劑R的作用是將鐵離子沉淀掉，且不引入新的雜質；沉淀反應主要是將鐵離子沉淀完全；
（4）將BaCl₂•nH₂O充分加熱失去結晶水，根據(jù)加熱前后固體物質的質量可以確定n值；根據(jù)實驗對恒重的要求答題；空氣中有水份，對實驗有影響；
（5）重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，由于硫化鈣不溶于水，所以將焙燒得的固體直接溶于水，過濾除去固體雜質，可以得到氯化鋇溶液，為了溶解充分可以用熱水，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥可得氯化鋇晶體；

解答 解：根據(jù)題中工業(yè)流程，重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質為Fe₂O₃、SiO₂）與碳在焙燒的條件下得BaS、Fe，SiO₂不反應，用鹽酸酸溶后，BaS與鹽酸反應得硫化氫和氯化鋇，鐵與鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，SiO₂不溶，不溶物A應為SiO₂，由于流程最后要得到氯化鋇晶體，所以沉淀反應中加入的試劑R可以為氧化鋇或氫氧化鋇等，沉淀物B應為氫氧化鐵，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作可得氯化鋇晶體，
（1）根據(jù)流程分析A的成分為C和SiO₂，焙燒得到氣體為一氧化碳，可以用點燃的方法進行處理，故選c，
故答案為：SiO₂；c；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作可知所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）試劑R的作用是將鐵離子沉淀掉，且不引入新的雜質，試劑R可以為氧化鋇，證明沉淀已經(jīng)完全的方法是取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全，
故選b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全；
（4）將BaCl₂•nH₂O充分加熱失去結晶水，根據(jù)加熱前后固體物質的質量可以確定n值，所以實驗步驟為①稱量樣品 ②加熱 ③置于干燥器中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作，恒重操作是指再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止，第③步物品之所以放在干燥器中冷卻的原因是防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，造成實驗誤差，
故答案為：加熱；干燥器；再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止；防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，造成實驗誤差；
（5）重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，由于硫化鈣不溶于水，所以將焙燒得的固體直接溶于水，過濾除去固體雜質，可以得到氯化鋇溶液，為了溶解充分可以用熱水，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥可得氯化鋇晶體，
故答案為：熱水浸取；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；過濾．

點評 本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力，題目難度中等．