一定條件下，CO與H2反應(yīng)可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高體系溫度能增大反應(yīng)速率
B．增大CO的濃度能減小反應(yīng)速率
C．使用合適的催化劑可增大反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，H2和CO不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
A．升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．增大CO的濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增加，則反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B．鹽酸的量增加一倍
C．鹽酸的用量減半濃度加倍D．溫度升高40 0C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟足量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH溶液B．NaNO3溶液C．CuCl2溶液D．KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

密閉容器中反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．通入水蒸氣B．縮小容器體積
C．分離出CO2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強(qiáng)
C．增大C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度，有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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