6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應速率

分析 A、降溫化學反應速率減慢；
B、可逆反應的反應物不能完全轉化；
C、反應放熱，說明反應物能量高于生成物；
D、增大濃度，反應速率加快．

解答 解：A、降溫化學反應速率減慢，故A錯誤；
B、合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故B錯誤；
C、反應放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故C錯誤；
D、增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應速率加快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素、可逆反應的特點、反應焓變與反應物生成物能量關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了證明某固體中含有氯離子，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（　�。�
①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤過濾、取濾液    ④與二氧化錳混合加熱  ⑤加稀HNO3   ⑥與濃鹽酸反應   ⑦加NaOH溶液加熱  ⑧用淀粉碘化鉀．
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計算：當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會放出92kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2，為此進行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．
【實驗探究】
（1）實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl2．
（2）按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．證明無色液體為SO2Cl2．
（1）SO2Cl2與水反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）驗證無色溶液中含有Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．
Ⅱ．探究反應進行的程度．
用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀．證明SO2與Cl2的反應是可逆反應．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應．
【質疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SOCl2．SOCl2與水反應的化學方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y代表兩種非金屬元素，下列能說明非金屬性X比Y強的是（　�。�
A．還原性X-強于Y2-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應
D．X的氫化物比Y的氫化物沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N2H4是一種重要的火箭燃料，能在空氣中燃燒生成氮氣和水，放出大量的熱．室溫時，已知各共價鍵的鍵能如下表，通過計算N2H4的燃燒熱是（　　）
鍵N-HN-NO=ON≡NH-O
鍵能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中的離子鍵最強的是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結構示意圖：
C．C3H8的結構式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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