Question

以惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢復到電解前的pH和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液與電解前相同，則銅離子和OH^－離子均放電。
Cu（OH）₂從組成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，?即電解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，由電解的總反應式
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄        轉(zhuǎn)移電子
2mol         4mol
0.1mol        0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑?轉(zhuǎn)移電子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol，答案選D。
考點：考查電解原理的有關應用和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關系計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。