Question

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺ + 2 e^－= Cu      b極：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列說(shuō)法中不正確的是

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

D

解析試題分析：由a極：Cu²⁺+2e^-＝Cu，b極：Fe-2e^-＝Fe²⁺，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極發(fā)生還原反應(yīng)，則該裝置可能為原電池或電解池，利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電極反應(yīng)，以此來(lái)解答。
由圖可知，該裝置可能有外加電源，則可能為電解池，故A正確；a極上Cu元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；該裝置為電解池時(shí)，a、b可以為同種電極材料，故C正確；由于該裝置也可能是電解池，因此電能也可能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析電極反應(yīng)，以及明確原電池和電解池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。