（12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置。

請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是            （填寫裝置的序號）

（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是                           ；

整套實驗裝置存在的明顯缺陷是                                       。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。

（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實驗步驟）：                                                         

 

（10分）

（1）丁（2分）

（2）溶液變藍(lán)色 （2分）無尾氣吸收裝置（2分）

（3）Cl2 + H2O==H+ + Cl-+ HClO  (或用可逆符號)    （2分）

（或）

（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（2分）

解析:本題考查了氯氣的制取及性質(zhì)，其中每（4）小題考查SO42－的檢驗。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A
硝酸
硝酸
，B
碳酸鈣
碳酸鈣

C
硅酸鈉溶液
硅酸鈉溶液
；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
；
燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足），或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
；
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實驗原理是
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出較不活潑的非金屬單質(zhì)
；
（4）B處的實驗現(xiàn)象是
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：
2I-+Cl2?I2+2Cl-
2I-+Cl2?I2+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗，固體B為大理石，試劑A為
①
①
（填序號）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
；
（3）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀
；
（4）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
；
（5）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
；
（6）乙同學(xué)用圖2來完成實驗驗證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）理由是
通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第
三
三
周期的
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
，
②
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
，
③
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
HNO3
HNO3
；B：
CaCO3
CaCO3
；C：
Na2SiO3
Na2SiO3
．
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖1實驗裝置：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；浸有堿液的棉花的作用是
 
．
（2）該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)以上實驗裝置有相當(dāng)多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實驗和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過同學(xué)問的討論和與老師的交流，設(shè)計了如圖2實驗裝置．
①請寫出長導(dǎo)管B的作用
 
 （只寫一點就可）．
②對試管A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度（g/100水） 物質(zhì) 溶解度（g/100水）
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
 
．
③為驗證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實驗，請你幫他們完成下列實驗內(nèi)容：
實驗方案 現(xiàn)象
1．取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，
用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗生成的氣體．
 
2．取少量溶液于試管中，加入
 
 
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