5.長期吸食或注射毒品會嚴重危及人體健康.下列各組物質(zhì)都屬于毒品的是(  )
A.冰毒、黃連素B.海洛因、麻黃堿C.大麻、搖頭丸D.黃曲霉素、尼古丁

分析 毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品,據(jù)此分析.

解答 解:A.冰毒即“甲基苯丙胺”,外觀為純白結(jié)晶體,故被稱為“冰”,對人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強的刺激作用,且毒性強烈,屬于毒品;黃連素是一種重要的生物堿,用于治療細菌性痢疾和腸胃炎,它無抗藥性和副作用,則不是毒品,故A錯誤;
B.麻黃堿有顯著的中樞興奮作用,是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑,但不是毒品,故B錯誤;
C、大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚,對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制、麻醉作用,吸食后產(chǎn)生欣快感,有時會出現(xiàn)幻覺和妄想,長期吸食會引起精神障礙、思維遲鈍,并破壞人體的免疫系統(tǒng),是毒品;搖頭丸是冰毒的衍生物,以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分,具有興奮和致幻雙重作用,服用后會產(chǎn)生中樞神經(jīng)強烈興奮,出現(xiàn)搖頭和妄動,在幻覺作用下常常引發(fā)集體淫亂、自殘與攻擊行為,并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病,精神依賴性強,則是毒品,故大麻和搖頭丸都是毒品,故C正確;
D、黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素,是目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)致癌物中最強的物質(zhì)之一,主要損害肝臟功能并有強烈的致癌、致畸、致突變作用,能引起肝癌,還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等,是有害物質(zhì),但不屬于毒品,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查學(xué)生對毒品的認識,題目難度不大,學(xué)生應(yīng)明確常見的毒品及其對人類健康的危害,并做到珍愛生命、遠離毒品.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積,用符號Ksp表示.
即:AmBn(s)?m An+(aq)+n Bm-(aq) c(An+mc( Bm-n=Ksp
已知:某溫度時,Ksp(AgCl)═1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)═1.1×10-12
則此溫度下,在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度為1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.請寫出明礬做凈水劑凈水時的離子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

13.取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出.試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L,0.02mol/L;
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積0.448L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C.配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是( 。
A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,相關(guān)數(shù)據(jù)如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是( 。
H2(g)N2(g)NH3(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a
A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應(yīng)物若為2 mol N2和6 mol H2,放出熱量Q2>2Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題.
(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:
2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖1所示不同溫度(T)下,平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是增大壓強.
(2)向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g),在一定條件下發(fā)生(1)中反應(yīng).CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比 X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$的關(guān)系如圖2所示:
①X1>X2(填“<”、“>”或“=”,下同),平衡常數(shù)K(A)>K(B).
②若B點的投料比為3,則平衡常數(shù)K(B)為170.7(結(jié)果保留小數(shù)后一位).若反應(yīng)從開始到B點需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L•min).
(3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成低碳烯烴,工作原理如圖3所示.
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.
②b為電源的正(填“正”或“負”)極,電解時,生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖4所示.
①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑.
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3(正反應(yīng)放熱).反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過 過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積).
請回答下列問題(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bc.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等           b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變        d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是b.(填字母)
a.向裝置中再充入N2          b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑          d.向裝置中再充入SO3
(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分數(shù)表示)94.7%.
(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀10.5gBaSO4

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