Question

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2 中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 H3PO2H＋＋H2PO ＋1 H3PO4 正鹽 弱堿性 )6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2

【解析】（1）：（1）H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2-+H+；（2）①H3PO2 中，P元素的化合價為＋1 ；②該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，P的化合價升高了4價，銀的化合價也應該降低4價，所以Ag元素的前邊都是系數(shù)4，反應的方程式為H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4，所以氧化產(chǎn)物為H3PO4，故答案為：H3PO4；③由于H3PO2是一元中強酸，所以NaH2PO2為正鹽，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(3)白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。