12．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水

分析 化學(xué)變化中及共價(jià)化合物的電離等破壞共價(jià)鍵，而分子晶體的三態(tài)變化，不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，以此來解答．

解答 解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故A錯(cuò)誤；
B．溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；
C．酒精為非電解質(zhì)，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；
D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及變化中化學(xué)鍵的變化為解答的關(guān)鍵，注意分子晶體狀態(tài)改變化學(xué)鍵不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置在受熱后的主要作用是：提供水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是：防止暴沸．
（3）堿石灰的作用是干燥生成的氫氣．
（4）試管中收集的氣體是氫氣，如果在A處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)其進(jìn)行驗(yàn)純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)中，不能按關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示一步完成）（　�。�
選項(xiàng)ABCD
aSiO2NaOHHNO3Cu
bNa2SiO3Na2CO3NOCuSO4
cH2SiO3NaHCO3NO2Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．某原子K層上只有一個(gè)電子
B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上的電子數(shù)為K層的4倍
D．陰離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的電子式是．
（3）化合物BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用稀鹽酸預(yù)處理強(qiáng)酸型陽離子交換樹脂，使之變?yōu)镠R，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　�。�
A．2.0B．2.3C．3.0D．7.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．Fe （NO3）2與HI的反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素X、Y、Z、W、E、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．回答下列問題
XYZW
EQ
（1）（4分）寫出①Q(mào)2Z和②ZW2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl2O+H2O=2HClO②OF2+H2O═2HF+O2
（2）E元素的一種單質(zhì)A，分子空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為60°，寫出A（A被氧化成最高價(jià)含氧酸）與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3P4+20HNO3+8H2O=12H3PO4+20NO↑，工業(yè)上使用Ca3（EO4）2、石英砂和焦炭粉在電弧爐中熔燒還原得到A，化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;電弧熔燒\;}}{\;}$P4+6CaSiO3+10CO↑．
（3）磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2，為一元中強(qiáng)酸）和次磷酸鈉（NaH2PO2）是化工生產(chǎn)中常用的還原劑．
①化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是H3PO4（填化學(xué)式）．
②工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
如圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖；已知電極反應(yīng)為：
陽極   4OH--4e→O2↑+H2O
陰極   2H++2e→H2↑）：
分析在陽極室得到H3PO2原因：陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH-，使c（H+）增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品．

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