17．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）B在周期表中的位置第二周期第IVA族，化合物C2A的電子式是．
（3）化合物BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．

分析 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
（2）B為碳元素，C處于第二周期第IVA族，Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：第二周期第IVA族；；
（3）CS2分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：S=C=S．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式等常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．長(zhǎng)效碳酸氫銨是我國(guó)自主開(kāi)發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如下所示：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，其分離原理利用了氨的易液化性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過(guò)程，目的是除去氣體中的SO2等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是ad（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．NaHCO3溶液  b．NaOH溶液c．Ca（OH）2溶液d．KMnO4酸性溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過(guò)程可以是下列裝置中的cd（填寫(xiě)編號(hào)）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．
①寫(xiě)出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②測(cè)定施萊信法生成的碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別稱取mg樣品進(jìn)行試驗(yàn)，下列方案中最合理的是b （填寫(xiě)編號(hào)）；
a．加入硫酸→氣體通過(guò)排水量氣裝置→收集到氣體n L（折算成標(biāo)況）
b．加熱→冷卻→溶解→加入BaCl2→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量固體為n g
c．溶解→加入酚酞作指示劑→用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL
d．加入鹽酸→氣體通過(guò)堿石灰→稱量堿石灰增重n g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16800n}{197m}%$（用含m，n或w，n，m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，先得到的少量液體可能會(huì)與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉
B．分液操作時(shí)，首先要打開(kāi)分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對(duì)準(zhǔn)，然后進(jìn)行分液
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個(gè)數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．
（1）據(jù)此推斷這五種元素的元素符號(hào)．
A．H；B．O；C．Al；D．S；E．K．
（2）分別寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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