4.某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的B(填“B”或“C”)表示.

分析 濃度越小,反應(yīng)速率越小,溫度越高,速率越大;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量.

解答 解:在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小,速率應(yīng)減小,但實(shí)際上增大,說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響,則該反應(yīng)放熱;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則圖象B正確,
故答案為:放熱;B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要把握反應(yīng)的特點(diǎn),解題的關(guān)鍵是分析實(shí)驗(yàn)的過(guò)程,并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討與分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.乙酸和乳酸()的混合物共3.0 g,含有的原子總數(shù)為0.4 NA
B.4.6 g乙醇含有-OH數(shù)為NA
C.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.銅鋅原電池的裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銅片上都有氧氣產(chǎn)生D.電流由銅流向鋅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是(  )
A.亞硫酸B.濃硫酸C.濃鹽酸D.膽礬溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸,再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的B(填“B”或“C”)表示.

(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN  N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ.當(dāng)1molNH3分解需要吸收(填“放出”或“吸收”)46KJ的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列化合物均為天然萜類化合物:

對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.三種化合物中只有a 和c 互為同分異構(gòu)體
B.一定條件下a 和b可相互轉(zhuǎn)化
C.三種化合物均易被氧化
D.三種化合物均可催化氫化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合,形成的有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的有( 。
①一OH  
②一CH3  
③-COOH  
④一CHO  
⑤一C6H5
A.2種B.3種C.4種D.5種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù),縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)
B.橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)
C.橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)為元素原子的半徑
D.橫坐標(biāo)為中子數(shù),縱坐標(biāo)為元素的非金屬性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H
已知:①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0KJ•mol-1
(1)寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=41.2KJ•mol-1
(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B.
A.加壓                          B.升溫
C.增大CO2濃度                  D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)若CO2和H2初始投料比為1:1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,若CO2和H2初始投料比改為1:2,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案