Question

19．（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L^-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；結(jié)合金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H₂的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則圖象B正確，
故答案為：放熱；B；
（2）在反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂中，斷裂2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當(dāng)1molNH₃分解吸收熱量為46kJ；
故答案為：吸收；46．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要把握反應(yīng)的特點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是分析實(shí)驗(yàn)的過程，并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)對(duì)問題進(jìn)行探討與分析，題目難度中等．