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6．化學與生產、生活密切相關，下列表述錯誤的是（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產生
B．明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C．建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D．給汽車安裝尾氣轉化裝置，易產生光化學煙霧

分析 A．新能源是清潔能源；
B．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性可以吸附水中雜質；
C．水泥中含硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；
D．尾氣轉化裝置能將一氧化碳和NO反應轉化為無害氣體．

解答 解：A．新能源是清潔能源，能減少污染的排放，故A正確；
B．明礬溶于水電離出的鋁離子水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性可吸附水中雜質，故B正確；
C．水泥中含硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，則屬于硅酸鹽材料，故C正確；
D．尾氣轉化裝置能將一氧化碳和NO反應轉化為無害氣體，減少光化學煙霧，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．某同學探究Cl2及其化合物的性質．
（1）把Cl2通入水中，反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）用氯水進行如下表實驗：
實驗      操作        現(xiàn)象
Ⅰ把氯水點在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色
Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不斷振蕩�。邪咨恋砩�
ⅱ．稍后，溶液變?yōu)闊o色
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明，氯水具有的性質是酸性、強氧化性或漂白性．
②實驗Ⅱ：a．ⅰ現(xiàn)象的白色沉淀是AgCl．
b．綜合ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，該同學推測實驗Ⅱ發(fā)生的反應為：
Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（將反應補充完整）
③為探究實驗Ⅰ中試紙褪色的原因及Ⅱ中另一種反應產物，該同學設計實驗如下：
c．將少量稀硝酸點在藍色石蕊試紙上，試紙變紅未褪色；
d．…
上述實驗d的方案是取實驗Ⅱ中ⅱ的無色溶液，點在藍色石蕊試紙上，試紙褪色．
（3）該同學查閱資料得知，最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但使用起來不方便，效果也不理想．經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白粉．
①你認為“使用起來不方便，效果也不理想”的原因是氯氣的溶解度不大，且生成的HClO不穩(wěn)定，難保存．
②科研人員以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，有關反應的化學方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
（1）用雙橋法標出電子轉移的方向及數(shù)目：
（2）該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價氧化物的水化物能兩兩反應，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．下列推測不正確的是（　�。�
A．X的非金屬性強于W
B．X與Y可形成的離子化合物不止一種
C．W元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2WO4
D．Y、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是      （　　）         
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D鐵與稀硝酸反應有氣泡產生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O  反應中，還原劑是NO2，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O  反應中，氧化產物和還原產物之比為1：1．
（2）NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是CD．
A．用氫氧化鈉溶液　B．淀粉碘化鉀溶液　C．用硝酸銀溶液　 D．用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數(shù)），處理1000m3（標準狀況）這種廢氣，需要5.06千克氨氣．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6mol
B．在0.5 L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1 moI/L
C．在500 mL該溶液中，含有0.2molNO3-
D．取1L該溶液稀釋到10L時，NO3-的濃度為0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可做凈水劑的是（　�。�
A．NaHCO3B．明礬C．Na2CO3D．NaCl

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