11．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是      （　　）         
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D鐵與稀硝酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色；
B．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體．

解答 解：A．氯氣與淀粉不反應(yīng)，氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．加入氯化鋇可能生成AgCl沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．5.6gFe與0.1mol Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)將鹽酸分次加入堿液中
B．為使反應(yīng)剛好完全進(jìn)行，應(yīng)使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液
C．測(cè)量初始溫度時(shí)，測(cè)量鹽酸后需清洗溫度計(jì)再測(cè)量NaOH溶液溫度
D．如無(wú)玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D．給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）MgCl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1； 0.1mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．0.2mol•L-1的 Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．
請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．
（3）CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表給出了ABCDE五種有機(jī)物的有關(guān)信息
A分子式為C2H4，能使酸性商錳酸鉀溶液褪色
B相對(duì)分子質(zhì)量為78，是最簡(jiǎn)單的芳香族化合物
C分子式為C2H6O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D含C-O鍵，-個(gè)D分子比一個(gè)C分子少兩個(gè)氫原子
E是食醋的有效成分，可與C物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）將A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中，主要現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（2）B分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形．
（3）實(shí)驗(yàn)室用C制取少量的A的反應(yīng)條件為：以濃硫酸作催化劑、溫度為170℃．
（4）C與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）D與新制的氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（6）E的一種同分異構(gòu)體F既能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸廠的燒渣的主要成分為鐵的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此燒渣制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境形成酸雨，該酸雨為硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或減少酸雨產(chǎn)生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理
c．對(duì)產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行吸收和利用
（2）酸溶時(shí)加入的試劑a是硫酸（填化學(xué)式）．過(guò)濾操作所用的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是使溶液（或?yàn)V液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．若取此時(shí)的濾液少許，向其中滴加硫氰化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③若向步驟②的濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z=2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分離NaCl與Fe（OH）3膠體的方法是（　�。�
A．過(guò)濾B．電泳C．滲析D．分液

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