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有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數(shù)據如下：         

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間

距/cm

電壓

/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

桔子

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

 

 

 

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

 

甲同學

乙同學

A

實驗6中的負極電極反應如何寫？

鋁為負極：Al－3e－＝Al3＋

B

實驗1和實驗5電流方向為什么相反？

1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁

C

水果電池的電壓與哪些因素有關？

只跟水果的類型有關

D

實驗中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？

可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②H++OH-=H2O…③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-…①NH4++OH-?NH3?H2O…②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱的電解質NH3?H2O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
B
B
（填寫編號）．
A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由
醋酸銨溶液顯中性
醋酸銨溶液顯中性

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁溶解的離子方程式
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：
除去裝置內的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
除去裝置內的空氣，防止生成的NO被氧化而影響實驗效果
．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關閉分液漏斗活塞，NO產生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
因如圖所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣
而使后面的實驗無法觀察到預期現(xiàn)象．
②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，
產生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
產生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸
影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達
分液漏斗最大量程刻度處
分液漏斗最大量程刻度處
，設定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據是
銅絲反應前后的質量
銅絲反應前后的質量
．
（5）計算知：將等體積NO和O2通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO2，方程式為2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO2的混合氣體，方程式為2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學設計了一個簡單的實驗便知甲同學通入的氣體是氯氣還是二氧化硫．他的實驗方案是
 
；
（2）將過氧化氫溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失．甲同學認為這是由于過氧化氫有酸性，消耗了氫氧化鈉，而使紅色褪去．乙同學認為過氧化氫有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．請設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋誰正確：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的化學方程式為2Na2CO4+2H2SO42Na2SO4+2CO2↑+ O2↑+2H2O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取質量為m的該樣品，并用以下儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

請回答下面問題：

(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據是_________。他使用裝置③_______(填“有”或“沒有”)必要。

(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據是_________。按他測得的數(shù)據計算出的實驗結果_________。(填“偏高”或“偏低”)，理由是____________________________________________。

(3)為了測得準確的實驗數(shù)據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序：___________________________。

(4)按你設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是W1和W2，則樣品中過碳酸鈉的質量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期一輪復習化學單元驗收試卷（4）（新人教版） 題型：實驗題

（9分）有人設計一個Na2O2與CO2反應實驗裝置圖如下：

 

打開止水夾,發(fā)現(xiàn)CO2通過裹有Na2O2的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2與CO2反應的結論是：

a:有氧氣生成：b:                                  

（2）甲、乙兩位同學各稱取質量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反應后的樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。

請回答下列問題：

①甲同學通過實驗測得的數(shù)據是氧氣的體積，該同學讀取實驗數(shù)據時應注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。

②乙同學通過連接儀器①②進行實驗，他測得的數(shù)據是              。按他測得的數(shù)據計算出的實驗結果偏高，理由是                      。

③為了測得準確的實驗數(shù)據，請你將乙同學的實驗裝置進行改進（每種儀器只準使用一次），寫出各儀器接口的連接順序                            。 

④按③設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質量分別是w1 g和w2 g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為                        。

⑤在③的改進裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處        （若沒有，此空不必回答；若有，請一并說出不足的理由）                   。

 

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