下列事實(shí)與氨水是弱堿的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（   ）
A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同時(shí)存在
B．1mol/L氨水溶液的pH=10
C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3
D
A：氨水作為弱堿，存有電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，沒(méi)有全部電離，故溶液中存有NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒；
B：由于它為弱堿，部分電離，故溶液中c(OH—)=10—4mol/L<1mol/L
C：NH4Cl溶液呈酸性，說(shuō)明該鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，即氨水為弱堿
D：堿可與鹽生成堿和鹽，這是堿的通性，與其是否強(qiáng)堿無(wú)關(guān)
故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B．對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb>Kc
C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc
D．X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)，“  ”上填寫(xiě)“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（   ）
      
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH: c<a<b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c
C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：
CH3COOH  CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡將______（填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液中C(H＋)將_______（填“增大”、“減小”或“不變”），醋酸的電離程度將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是（   ）
A．鹽酸>醋酸B．醋酸>鹽酸C．鹽酸==醋D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液　③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：
A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L
B．乙酸能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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