【題目】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:

①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；

②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；

③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；

④D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出這五種微粒的符號(hào):A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖________，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。

【答案】 Al Cl Mg2+ S2- H 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】(1) 當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，即為2、8型結(jié)構(gòu)，所以A為金屬Al，當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，即為2、8、8型結(jié)構(gòu)，則B為Cl，C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，則C為Mg2+，D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性，說(shuō)明D為S2-，E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，即E為H；

(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)金屬鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。


根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在周期表中的位置是___________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同）：______>_____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______>______。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問(wèn)題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是 。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ，C的元素名稱為 ，

D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_ 。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ； 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中能大量共存的是（　�。�
A.K +、SiO32﹣、OH ﹣、Na +
B.Na +、H +、CO32﹣、SO42﹣
C.K +、H +、SiO32﹣、Cl ﹣
D.OH ﹣、Na +、HCO3﹣、Cl ﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a中試劑

b中試劑

c中試劑

A

比較、的酸性

醋酸溶液

碳酸鈉

硅酸鈉溶液

B

比較、的氧化性

濃鹽酸

高錳酸鉀

碘化鉀溶液

C

證明苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

苯和液溴

鐵粉

硝酸銀溶液

D

證明有還原性

飽和食鹽水

電石

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)之一是：TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 生成1 mol TiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol B. C是還原劑

C. 尾氣必須凈化處理 D. TiO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。� ①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：

(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。

(2)____和__的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有____種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

(1)Y的分子式為____。

(2)圖中X的電子式為 HH��；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，原因是____(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能與SO3反應(yīng)的是：（ ）

A.CO2B.CaOC.H2OD.Ca（OH）2

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