Question

【題目】Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：

(1)___和_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。

(2)____和__的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。以上所列共有____種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

(1)Y的分子式為____。

(2)圖中X的電子式為 HH��；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是____(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O____(填“強”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，__________，得電子能力逐漸減弱。

(3)Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是_______。

Answer 1

【答案】 C N C O 5 SO3_ 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 電子層數(shù)增多，原子半徑增大 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】本題主要考查硫酸、亞硫酸鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.(1) C和N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。

(2) C 和O的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

以上所列共有C、N、O、Cl、U5種元素。

Ⅱ.(1)Y的分子式為SO3。

(2)圖中X是硫化氫，其電子式為 HH；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱。

(3)Z是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。