Question

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

 

(1)提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。

(3)依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

 

Answer 1

(1)對溴元素進(jìn)行富集　SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—　通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動　(2)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

(3)179.2

【解析】(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。(3)10 m3海水中Br－的質(zhì)量為104L×64×10－3 g·L－1＝640 g，根據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。