設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA


【答案】B

【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷。1mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，都是NO2，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為：3NA，B正確；膠體是許多分子聚集而成的，將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3的分子數(shù)為1×10-3NA，所含膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1×10-3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：，0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，D錯(cuò)誤。故選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說(shuō)法正確的（　　）

　

A．

升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加

　

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

　

C．

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

　

D．

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4

③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．

　

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來(lái)的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一種新型的起爆藥。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為           。

(2)的空間構(gòu)型是            ；與互為等電子體的一種分子為        (填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為          ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為           。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a∶b∶c＝                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是           。

(2)實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      。

(3)800 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。該反應(yīng)是       (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。

(4)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時(shí)反應(yīng)將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(5)NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：                                                      。

(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3＋恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為           (已知：lg2=0.3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是（　　）

　

A．

Na2CO3溶液

B．

NH4HCO3溶液

C．

NaHCO3溶液

D．

NaHSO4溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷

　

B．

實(shí)驗(yàn)證實(shí)化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

　

C．

能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與葡萄糖溶液

　

D．

化合物的分子式為C13H8O4N2

　

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