下列各組熱化學方程式程中,化學反應的△H前者大于后者的是( 。
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H4
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H5S(g)+O2(g)=SO2(g)△H6.
| A. | ①③ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ①②③ |
考點:
反應熱和焓變.
專題:
化學反應中的能量變化.
分析:
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應是吸熱反應,△H1>0;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),反應是放熱反應,△H2<0;
②C(s)+O2(g)=CO2(g)反應是放熱反應,△H3<0;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應是放熱反應△H4<0,一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應;
③S(s)+O2(g)=SO2(g)反應是放熱反應,△H5<0;S(g)+O2(g)=SO2(g)反應是放熱反應△H6<0;固體硫單質轉化為氣體硫單質需要吸熱.
解答:
解:①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應是吸熱反應,△H1>0;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s),反應是放熱反應,△H2<0;前者大于后者,△H1>△H2故①符合;
②C(s)+O2(g)=CO2(g)反應是放熱反應,△H3<0;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應是放熱反應△H4<0,一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應;△H1<△H2 ②不符合;
③S(s)+O2(g)=SO2(g)反應是放熱反應,△H5<0;S(g)+O2(g)=SO2(g)反應是放熱反應△H6<0;固體硫單質轉化為氣體硫單質需要吸熱;△H1>△H2故③符合;
故選A.
點評:
本題考查了化學反應能量變化,主要是物質狀態(tài)不同,反應熱量變化不同,量不同熱量不同,依據(jù)蓋斯定律進行分析判斷是解題關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:
對于反應mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象,根據(jù)圖象判斷四種關系正確的是( 。
| A. | m+n>p+q,正反應吸熱 | B. | m+n<p+q,正反應放熱 |
| C. | m+n>p+q,正反應放熱 | D. | m+n<p+q,正反應吸熱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g);△H>0.當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉化率的是( 。
| A. | ①②④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1
(1)若要增大反應①中H2的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 .
A.加入某物質作催化劑 B.加入一定量CO C.反應溫度降低 D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后達到平衡,CO的轉化率為50%,則5min內CO的平均反應速率為 ;
若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a= mol/L.
(3)催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ﹣.
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科目:高中化學 來源: 題型:
用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液,一段時間后,溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?.00%.則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為( 。
| A. | 112L | B. | 56.0L | C. | 28.0L | D. | 168L |
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式為 XYZ3 的四種化合物甲、乙、丙、。
(l)若甲中 X 的原子只有一個質子,Y、Z同周期,畫出Z的電子排布圖為 .
(2)若乙中X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26,Y、Z 同周期,且乙是一種微溶于水的鹽,并寫出工業(yè)制備單質X的化學方程式: .
(3)若丙中X元素的焰色反應為黃色,Y與X同周期,Y 是同周期中原子半徑最小的元素,丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為 .
(4)若丁中 X、Y、Z 處于不同周期,X的族序數(shù)是周期序數(shù)的二倍,Z原子核外電子占有9個軌道,且具有一個未成對電子,則丁的結構式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是
A.1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2,失去電子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
D.標準狀況下,6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
| A. | AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個常數(shù) |
| B. | AgCl水溶液的導電性很弱,所以AgCl為弱電解質 |
| C. | 溫度一定時,當AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時,此溶液為AgCl的飽和溶液 |
| D. | 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值變大 |
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