【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，q是X的單質(zhì)，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物，s為常見(jiàn)的液體，將室溫下的r溶液稀釋10倍，測(cè)得、p、s、r之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：

B.元素X與Y、Z、W形成的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：

D.Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成正鹽

【答案】D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物，將室溫下的r溶液稀釋10倍，測(cè)得，r為強(qiáng)堿，故r為為黃綠色氣體，s為常見(jiàn)的液體，而電解p與s混合液生成NaOH、m與q，可知s為、p為NaCl、m為、q為，故n為結(jié)合原子序數(shù)可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Cl。

A．Y、W的氫化物分別為、HCl，常溫下為液態(tài)，而HCl為氣態(tài)，故H的沸點(diǎn)更高，故A錯(cuò)誤；

B．元素H與O、Na、Cl形成的化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．X為H、Y為O，非金屬性，故簡(jiǎn)單陰離子還原性：，故C錯(cuò)誤；

D．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、，二者反應(yīng)生成生成正鹽，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷是一種無(wú)色液體，有揮發(fā)性，有毒，難溶于水，沸點(diǎn)為132℃，密度為2.2gmL-1。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用如圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的1，2—二溴乙烷，制備原理為：C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br。Y中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度為0.8gmL-1。

（1）儀器Y的名稱(chēng)是__，由乙醇制備乙烯需要控制溫度在170℃，使用X的目的是__，實(shí)驗(yàn)中加熱A與向X中通入冷卻劑的順序是__。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)Y中液體會(huì)變成黑色，并有刺激性氣味的無(wú)機(jī)氣體產(chǎn)生，變成黑色的原因是__，為吸收反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)氣體，在裝置C中應(yīng)加入__。

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

（3）寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去。

a.水 b.Na2CO3溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

（4）該套裝置存在一個(gè)明顯的不足，不足之處是__。

（5）若得到ag1，2—二溴乙烷，所用乙醇的利用率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見(jiàn)的五核有機(jī)物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

A.原子半徑的大小

B.元素Z的氫化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高

C.一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

下列敘述中不正確的是

A. A為Fe，B為Fe3O4

B. C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色

C. ④的離子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

D. ⑧的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.、、等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測(cè)定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對(duì)水解程度的影響

D.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推出的結(jié)論需經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論正確的是

A.金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45 pm， C60中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為 140~ 145 pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石

B.CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體也是分子晶體

C.從CH4 、、為正面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)CC14、、也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.H2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：

(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí)，所用的交換膜是____(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。

(3)“電解Ⅱ”主要的陽(yáng)極產(chǎn)物是_________(填離子符號(hào))。

(4)操作a的名稱(chēng)是____。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。

(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過(guò)程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，

B.當(dāng)向飽和溶液中通入過(guò)量時(shí)，

C.與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，十

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)：：2時(shí)，

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