【題目】下列說法正確的是（ ）

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.、、等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響

D.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

【答案】B

【解析】

A.檢驗氨氣選用紅色的石蕊試紙；

B.強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)；

C.NaClO溶液具有漂白性；

D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法．

要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氨氣，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，故A錯誤；

B.強氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸，則、、等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故B正確；

C.NaClO溶液具有漂白性，不能使用pH試紙測定其pH，可選pH計，故C錯誤；

D.萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法，而過濾、結(jié)晶主要應(yīng)用無機混合物的分離，故D錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是（ ）

A.乙醇與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)

B.四氯化碳為有機非極性溶劑

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下對甲基苯甲醚為無色液體，具有紫羅蘭的香氣，可由對甲基苯酚與甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置(部分夾持裝置已略去)如圖所示：

制備反應(yīng)為+CH3OH+H2O�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)如下：

Ⅰ.合成反應(yīng)：在圖1的燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度為60℃(水浴加熱)進行反應(yīng)。

Ⅱ.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)混合液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，靜置分液；②將有機層轉(zhuǎn)移至圖2燒瓶中，加熱，控制溫度為100℃進行蒸餾，待蒸餾結(jié)束后，向燒瓶內(nèi)剩余液體中加入足量無水氯化鈣，然后趁熱過濾，并將所得液體再次進行蒸餾，收集177℃左右餾分，蒸餾結(jié)束后，稱量所得餾分為7.32g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__。

（2）向圖1的燒瓶中加入碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是__。

（3）產(chǎn)物提純時，向反應(yīng)混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液的作用是__；產(chǎn)物提純時，先控制溫度為100℃進行蒸餾的目的是__。

（4）加入足量無水氯化鈣的目的是__。

（5）收集到的177℃左右的餾分主要是__(填名稱)。

（6）對甲基苯甲醚的產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“臭蘇打”是硫化鈉的俗名，又稱臭堿，黃堿，硫化堿，具有臭味，硫化鈉溶解于冷水，極易溶于熱水，微溶于醇，是重要的化工產(chǎn)品。

（1）硫化鈉水溶液具有臭味是S2-水解產(chǎn)生H2S造成的，用離子方程式解釋_____________。

（2）Na2S具有較強的還原性，其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉，寫出化學(xué)方程式__________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬硫化物的性質(zhì)。

Ⅰ.探究Na2S的還原性

甲同學(xué)取少量硫化鈉溶液于試管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，觀察到溶液顏色變淺。

①酚酞的作用是____________；寫出該實驗的離子方程式____________________

②乙同學(xué)認(rèn)為甲方案不嚴(yán)密。他設(shè)計方案：取少量硫化鈉溶液于試管，滴加適量苯，再用長滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________

Ⅱ.探究氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的競爭

丙同學(xué)設(shè)計以下兩組實驗：

實驗1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，觀察到有淺黃色沉淀生成，溶液黃色變淺。

②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察到先產(chǎn)生淺黃色固體，隨后生成黑色固體，溶液黃色變無色。

實驗2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即產(chǎn)生大量黑色沉淀，沒有淺黃色沉淀。

實驗1 中產(chǎn)生的淺黃色固體是_______（填化學(xué)式）。寫出實驗1 ②中產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，實驗2中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

實驗結(jié)論：若某一溶液中同時存在氧化還原反應(yīng)和沉淀反應(yīng)，則_________（填“氧化還原”或“生成更難溶物質(zhì)”）反應(yīng)將優(yōu)先進行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，q是X的單質(zhì)，m為黃綠色氣體，p、s、r是由這些元素構(gòu)成的化合物，s為常見的液體，將室溫下的r溶液稀釋10倍，測得、p、s、r之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是

A.氣態(tài)氫化物的沸點：

B.元素X與Y、Z、W形成的化學(xué)鍵類型相同

C.簡單陰離子的還原性：

D.Z和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成正鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請在每個化學(xué)方程式后的橫線上注明化學(xué)反應(yīng)過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag：______(填正向反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式)。

(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O：______。

(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2：______。

(4)CaCO3CaO+CO2↑______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是

A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2

B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C. 5Na2O2 + 2MnO+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式_________________，Z的晶體類型______________晶體。

（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，Z的化學(xué)式___________，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式________________________________________________。

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