6．用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱說明溶液中離子濃度明顯減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，故A不選；
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫反應(yīng)生成AgCl和硝酸，溶液中離子濃度變化不明顯，導(dǎo)致導(dǎo)電能力變化不明顯，故B不選；
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣，反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液中離子濃度減小，所以溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故C選；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，生成的NaCl、NaClO也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不明顯，溶液導(dǎo)電能力變化不明顯，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比、與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，等容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列敘述中，是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
（1）C的生成速率與A的分解速率相等； （2）單位時(shí)間生成2mol A，同時(shí)消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． （4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；      （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．
A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　�。�
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強(qiáng)p1＞壓強(qiáng)p2，則該可逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的$\frac{11}{12}$（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（　　）
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解．請回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
①活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)        
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取20mL的MgSO4溶液，加入過量Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥沉淀物，得到沉淀物的質(zhì)量為5.82g．求MgSO4溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因合成氨是可逆反應(yīng)，得到的氨小于2mol；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計(jì)算過程）

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