18．下列說法正確的是（　�。�
①活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)        
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

分析 ①活潑金屬氧化物一定屬于電解質(zhì)；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
③煙、云、霧是膠體分散系；
④稀鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，醋酸是化合物，屬于酸．

解答 解：①活潑金屬的氧化物屬于電解質(zhì)，故①正確；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故②正確；
③煙、云、霧是膠體分散系，故③正確；
④稀鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，醋酸是化合物，屬于酸，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)概念的實質(zhì)理解和應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為c和5c的硫酸溶液，按等質(zhì)量混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　�。�
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，分別為1mol的氫氣和氧氣，它們的（　�。�
A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子個數(shù)相同，質(zhì)量相同
C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，分子數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是（　�。�
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意ABCD．
A．滴定管應(yīng)垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點相平；   D．讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學(xué)式），與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學(xué)式）；
（2）將生成的產(chǎn)物加入水中，其中一種產(chǎn)物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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同步練習(xí)冊答案