在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是


  1. A.
    棉織物滴濃硫酸變黑
  2. B.
    皮膚上沾了濃硝酸后變黃
  3. C.
    蛋白質(zhì)在紫外線的照射下失去生理活性
  4. D.
    蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下生成氨基酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口
a
a
（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是
極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿
極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿
．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
②④⑤
②④⑤
（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤冒睔鈾z驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為
小于1.5
小于1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基
；
（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是
防止液體暴沸
防止液體暴沸
；
（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
，反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
；
（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
；實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
；
（5）某老師用右圖實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯，采用球形干燥管代替長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處，球形干燥管的作用有①
防止倒吸
防止倒吸
，②
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為測(cè)定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測(cè)定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測(cè)定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實(shí)驗(yàn)方案所測(cè)Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
ac
ac
（填選項(xiàng)字母）．
a．裝置A、B中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時(shí)U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學(xué)在研究Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計(jì)了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測(cè)得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn2+和氧氣）．
（4）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定終點(diǎn)的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

（6）計(jì)算Na2O2樣品的純度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的成分，請(qǐng)根據(jù)下表回答問題 （1）-（5）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉-KI試紙變藍(lán)色 氯水中含有Cl2
④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論：
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-
．
（2）指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：②
溶液褪色
溶液褪色
，④
有氣泡冒出
有氣泡冒出
．
（3）實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是：
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
．
（4）通過實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論．這兩個(gè)結(jié)論可能是：a．
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色
，b．
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的：
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確

（5）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
，指出還原產(chǎn)物
Cl-
Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

某班級(jí)同學(xué)查閱資料，對(duì)Na2S有了一定的認(rèn)識(shí)，并提出了以下幾個(gè)問題，請(qǐng)回答：

(1)1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢(shì)可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H2S�、赟O2　③Na2SO3　④酸性KMnO4溶液�、軨uSO4   ⑥氯水

(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

 

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