在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是


  1. A.
    棉織物滴濃硫酸變黑
  2. B.
    皮膚上沾了濃硝酸后變黃
  3. C.
    蛋白質(zhì)在紫外線的照射下失去生理活性
  4. D.
    蛋白質(zhì)在適當(dāng)條件下生成氨基酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某小組利用如圖裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器略去).請回答:

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O

(2)用B裝置收集氨氣時,請你選擇氨氣的進氣口
a
a
(填“a”或“b”).
(3)B裝置中燒瓶已收集滿氨氣,若使之形成噴泉,你的操作方法是
打開下方止水夾,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,使氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)空氣,氨氣與水接觸形成噴泉
打開下方止水夾,用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,使氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內(nèi)空氣,氨氣與水接觸形成噴泉
.若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是
極易溶于水,與水反應(yīng)生成堿
極易溶于水,與水反應(yīng)生成堿

(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是
②④⑤
②④⑤
(填序號).
(5)氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化,這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(6)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣:2NH3+3Cl2=N2+6HCl.該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏.因為氯氣有少量泄漏,用氨氣檢驗時會有明顯現(xiàn)象,此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為
小于1.5
小于1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)乙酸分子中官能團的名稱是
羧基
羧基
;
(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是
防止液體暴沸
防止液體暴沸
;
(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
,反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
;
(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
;實驗完成后,試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生.若分離B中的液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗

(5)某老師用右圖實驗裝置制取乙酸乙酯,采用球形干燥管代替長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入B中液面以下,在此處,球形干燥管的作用有①
防止倒吸
防止倒吸
,②
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了不同的方案.
甲:用圖l所示裝置,通過測定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測定樣品的純度.
(1)C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)A中橡皮管的作用是
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用,使鹽酸容易滴下;避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

(3)利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大,其原因可能是
ac
ac
(填選項字母).
a.裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
b.裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c.讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
d.讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學(xué)在研究Na2O2與水反應(yīng)的實驗時,觀察到以下實驗現(xiàn)象:Na2O2與水反應(yīng),放出大量的熱,產(chǎn)生大量氣體;反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞,溶液先變紅,振蕩后又褪色;再往溶液中加入少許Mn02:粉末,又產(chǎn)生大量氣體;當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時,再滴加幾滴酚酞,溶液又變紅,且振蕩后不褪色.分析了這些實驗現(xiàn)象后,他們分別設(shè)計了如下方案.
乙:用圖2所示裝置,稱取2.5g樣品,測得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112mL(標準狀況),然后將溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定過程中生成了Mn2+和氧氣).
(4)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

(6)計算Na2O2樣品的純度是:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分,請根據(jù)下表回答問題 (1)-(5).
實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
淀粉-KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2
將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
(1)根據(jù)實驗①得出的結(jié)論:
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-

(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”:②
溶液褪色
溶液褪色
,④
有氣泡冒出
有氣泡冒出

(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是:
取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上
取一小片KI淀粉試紙,置于表面皿或玻璃片上,用潔凈的玻璃棒蘸取氯水,滴在試紙上

(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論.這兩個結(jié)論可能是:a.
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液褪色
,b.
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
.請設(shè)計一個簡單的實驗證明哪一個是正確的:
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性,溶液變紅,可證明a正確,不再顯紅色,證明b正確

(5)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
,指出還原產(chǎn)物
Cl-
Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三第六次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

某班級同學(xué)查閱資料,對Na2S有了一定的認識,并提出了以下幾個問題,請回答:

(1)1000℃時,在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡:

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行,回答以下問題:

向容器中分別加入以下物質(zhì),判斷對平衡有無影響,有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na2SO4     。②加入焦炭           

(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成H2S氣體為止,則在此過程中,溶液的c(HS)變化趨勢可能是   

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大,而后減小  d.先逐漸減小,而后增大

(3)Na2S溶液與下列溶液混合,不能發(fā)生反應(yīng)的是    。

①H2S ②SO2、跱a2SO3、芩嵝訩MnO4溶液、軨uSO4   ⑥氯水

(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式            

 

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