Question

1．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  �。ㄌ睢捌�高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟排序；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制1mol•L^-1的稀鹽酸220mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、燒瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的是：量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶；故答案為：量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶；
（2）36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L；
故答案為：11.6mol/L；
（3）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×11.6mol/L=1mol/L×250mL；
解得V=21.6mL，應(yīng)選擇25mL量筒；
故答案為：21.6；C；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：③①④②；
故答案為：③①④②；
（5）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中含有氯化氫物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法，題目難度不大．