16．氯水的成分及探究：
①新制氯水呈淡黃綠 色，或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，都可以說明Cl2存在．
②向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，可以說明氯水中存在H+和HClO微粒．
③在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀說明存在Cl-微粒．
④在氯水中加入無水CuSO4固體，白色固體變藍(lán)說明存在H2O微粒．

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，含H+和HClO、Cl2、Cl-等，結(jié)合微粒的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）新制氯水中含氯氣，呈淡黃綠色，或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，都可以說明存在Cl2，故答案為：淡黃綠；Cl2；     
②向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象為先變紅后褪色，可以說明氯水中存在H+和HClO微粒，故答案為：先變紅后褪色；H+和HClO；
③在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀，說明存在Cl-微粒，故答案為：生成白色沉淀；Cl-；
④在氯水中加入無水CuSO4固體，白色固體變藍(lán)說明存在H2O微粒，故答案為：H2O．

點評 本題考查氯水的成分及性質(zhì)，為高頻考點，把握氯水中存在的分子和離子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按下列分類，填寫相應(yīng)的名稱或化學(xué)式
硫酸鹽硝酸鹽
Na2SO4NaNO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128.1mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是a．
a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
b．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
c．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與NaHCO3反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂
（7）寫出H→N的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑--甲胺鉛碘的原料．合成PbI2的實驗流程如圖1：

（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率．
（2）31.05g鉛花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同時產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO．
（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2Pb•nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=3（填數(shù)字）．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（CH3CO）2O（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)已略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）H的電子式為；
（2）B的化學(xué)式為Fe2O3；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  �。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中的硝酸（氫氧化鈉溶液）
C．乙烷中的乙烯（氫氣）D．苯中的甲苯（水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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同步練習(xí)冊答案