Question

在0.1mol/L的NaHS溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：硫氫化鈉溶液呈堿性，說明硫氫根離子水解程度大于電離程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．硫氫化鈉溶液呈堿性，說明硫氫根離子水解程度大于電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．硫氫根離子能水解和電離，但程度都較小，所以c（HS^-）＞c（S^2-），故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（H₂S），溶液中硫氫根離子水解和水電離都生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（H₂S），所以c（Na⁺）＞c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒解答，溶液呈酸性說明了硫氫根離子電離和水解程度的相對大小，注意硫化氫和氫氧根離子濃度相對大小的比較，為易錯點．