7．下列離子方程是正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
B．氨水與醋酸溶液反應：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
C．過氧化鈉溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氨水和醋酸反應生成醋酸銨和水，一水合氨和醋酸不能拆開，都需要保留分子式；
C．過氧化鈉不能拆開，需要保留化學式；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；
B．一水合氨和醋酸為弱電解質(zhì)，都需要保留分子式，氨水與醋酸溶液反應的離子方程式為：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故B正確；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器有錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．氘（D）原子核外有1個電子
D．1H與D互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關系式錯誤的是（　�。�
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2009年8月，陜西省鳳翔縣長青鎮(zhèn)馬道口村和鄰村孫家南頭村的村民們自發(fā)到寶雞各大醫(yī)院檢測發(fā)現(xiàn)，兩村數(shù)百名嬰幼兒及兒童絕大多數(shù)被檢測出體內(nèi)鉛含量超標，其中部分超標嚴重，已達到中毒標準．兩村民居南北環(huán)抱著的一家年產(chǎn)鉛鋅20萬噸的冶煉企業(yè)，被疑與此有關．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）位于元素周期表的6周期ⅣA族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，+4價鉛有較強的氧化性．將PbO2與濃鹽酸加熱反應產(chǎn)生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式PbO2+2Cl-+4H+=Pb2++Cl2+2H2O，將SO2通入棕色PbO2的懸濁液中會產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式SO2+PbO2=PbSO4↓．
（2）鉛錠冶煉廠采用火法冶煉鉛，鉛在自然界中以方鉛礦（PbS）的形式存在，主要生產(chǎn)過程是先煅燒方鉛礦制成PbO，再用CO還原PbO制備鉛．上述生產(chǎn)過程中的主要化學方程式為2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2、CO+PbO=Pb+CO2．
（3）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．放電時正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將（填“變大”“變小”或“不變“）；當外電路通過電子2mol時，理論上負極板的質(zhì)量增加96g．
（4）鉛在工業(yè)中應用廣泛，如為了增強彩釉的亮度，陶瓷業(yè)在釉中常加入少量的鉛．鉛在酸性溶液中容易溶解，生成+2價鉛進入人體，寫出鉛“吃醋”的化學方程式：Pb+2CH3COOH=Pb（CH3COO）2+H2↑．汽車工業(yè)為提高發(fā)動機的使用壽命，常在汽油中加入抗震劑四乙基鉛的分子式：（CH3CH2）4Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質(zhì)為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個氪核與一個鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是NH3（填化學式），該反應過程的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向濾液D中通入NH3，并加入細小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液500噸，請計算同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4×106mol．

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