Question

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個(gè)氪核與一個(gè)鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP³雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當(dāng)活潑，吸收H₂生成四羰基鐵酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H₂的化學(xué)方程式為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，第八周期可以排50種元素，所以第166號元素，的位置應(yīng)是第八周期VIA族；
（2）形成的新元素質(zhì)量數(shù)為：86+208-1=293，質(zhì)量數(shù)為：36+82=118，所以A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A；
（3）根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，雜含有1對孤對電子，所以雜化軌道數(shù)是4，據(jù)此分析；
（4）氫化羰基鐵為二元弱酸，結(jié)合原子守恒分析書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，第八周期可以排50種元素，所以第166號元素，的位置應(yīng)是第八周期VIA族，故答案為：第八周期第ⅥA族；
（2）形成的新元素質(zhì)量數(shù)為：86+208-1=293，質(zhì)量數(shù)為：36+82=118，所以A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A，故答案為：${\;}_{118}^{293}$A；
（3）根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，SOCl₂中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，含有1對孤對電子，所以雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取SP³雜化，分子形狀為三角錐形，故答案為：三角錐形；SP³；
（4）Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉，依據(jù)題干信息推知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO，故答案為：Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

點(diǎn)評 本題是一道結(jié)構(gòu)化學(xué)知識(shí)的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度較大．