Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
• B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
• C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時．，該元素一定被還原
• D、在反3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為2：1

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．有多種價態(tài)的金屬陽離子，處于最高價時，可以還原為較低的價態(tài)，也可以還原為0價；
B．非金屬單質(zhì)也可能失電子；
C．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價可能升高，也可能降低；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為-2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)進行判斷．

解答： 解：A．多種價態(tài)的金屬陽離子，還原后不一定得到單質(zhì)，如三價鐵離子還原后可以得到二價鐵離子，故A正確；
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)可能是氧化劑、或還原劑，如氯氣與氫氣反應，氯氣為氧化劑，氫氣為還原劑，故B錯誤；
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價可能可能被氧化，也可能被還原，如銅離子被還原為Cu，硫離子被氧化為S，故C錯誤；
D．在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K₂SO₃，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K₂S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知；作還原劑的S原子與作氧化劑的S原子的物質(zhì)的量之比為1：2；即作還原劑和作氧化劑的硫原子個數(shù)比為1：2，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應概念與計算、氧化還原反應的規(guī)律等，題目難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關鍵．