水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中四點Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體


選C　Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點溫度相同，B點溫度高于C點溫度，A正確；從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B、D正確；A、C點溫度不同，C錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為(　　)

1

2

3

4

5

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

6

7

8

9

10

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16　　　　　　　　　B．C7H14O2

C．C8H18  D．C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)．以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻的是（）

①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子﹣﹣分子論學(xué)說．

A．

①②③④⑧

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥

D．

⑤⑥⑦⑧2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物

B．

金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化

C．

不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同

D．

不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是____(填序號)；

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低      b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為         。

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