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化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關

B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能夠發(fā)生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強


．選C　平衡常數(shù)的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進電離，電離常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，D不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是   

A

B

C

D

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH減小

甲電極上的電極反應為：

2Cl- - 2e- == Cl2↑

C電極上的電極反應為：

O2＋2H2O＋4e－==4OH－

總反應的離子方程式為：

2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為。

下列有關說法正確的是（   ）

A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應的化學方程式為：

D.正極上發(fā)生的反應是：

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，下列有關說法一定正確的是(　　)

A．上述反應的ΔH>0

B．壓強p1>p2>p3>p4

C．1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64

D．壓強為p4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)　M(b)>M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜B

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

D．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B，49g C，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D（）

A．

1mol

B．

0.5mol

C．

0.275mol

D．

0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm﹣3的混合溶液．

（1）該混合溶液的質量分數(shù)為．

（2）該混合溶液的物質的量濃度是3mol•L﹣1

（3）在1000g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置能組成原電池產生電流的是                                        

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