Question

7．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，冷卻④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌，⑥定容，搖勻、裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的具體操作步驟，選擇所需的儀器，依據(jù)配置溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差．

解答 解：（1）用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，應(yīng)選擇500mL容量瓶，稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故還需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變��；
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致所溶液體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏�。�
故答案為：偏�。蝗芤后w積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制原理，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法．