5．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

分析 A．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
C．雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．Na2S的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫出第一步即可，正確的水解方程式為：S2ˉ+H2O?HSˉ+OHˉ，故A錯誤；
B．將鐵粉加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClOˉ+SO2+H2O=SO42ˉ+2HClO+Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B．電極1周圍pH減小
C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e-═HCOOH
D．H+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硝酸B．稀硫酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液•

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于家庭常備藥物阿司匹林和撲熱息痛的描述不正確的是（　　）
A．FeCl3溶液可鑒別阿斯匹林和撲熱息痛
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH
C．在一定條件，撲熱息痛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．二者都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A室溫下測0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加幾滴同濃度的MgSO4溶液
ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液
i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黃色沉淀證明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，冷卻④轉(zhuǎn)移，⑤洗滌，⑥定容，搖勻、裝瓶．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變小．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①反應(yīng)從開始到9min時，用CO2表示該反應(yīng)的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）
②第12min時改變的條件是升溫（填“升溫或降溫”）．
③第18min時建立新的平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列計算式），第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡將逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖如圖2正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．

（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）
（4）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，產(chǎn)物無污染．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表是某城市空氣質(zhì)量每周公報的部分內(nèi)容．下列選項中不會對表中3個空氣質(zhì)量指標(biāo)產(chǎn)生影響的是（　　）
    項目空氣污染指數(shù)（API）  空氣質(zhì)量級別    空氣質(zhì)量描述
  總懸浮顆粒52Ⅱ良
    二氧化硫7I優(yōu)
    二氧化氮24I優(yōu)
A．用煤和石油產(chǎn)品作燃料B．汽車排放的尾氣
C．使用含磷洗衣粉D．焚燒垃圾

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同步練習(xí)冊答案