15．能夠證明某鹵代烴中存在氯元素的操作及現(xiàn)象是（　�。�
A．在鹵代烴中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后冷卻，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

分析 先將氯代烴中的氯元素轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物中的氯元素，硝酸銀和氯離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是否存在，從而證明鹵代烴中是否含有氯元素．

解答 解：鹵代烴為非電解質(zhì)，在NaOH水溶液中加熱，鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化（NaOH過(guò)量，下一步加的Ag+會(huì)和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的Ag（OH）2，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實(shí)驗(yàn)，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，AgX都是沉淀，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，根據(jù)沉淀的顏色判斷X，如果生成白色沉淀，則證明鹵代烴中含有氯元素；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵代烴（R-X）中的X元素的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γy度不大，注意必須先加稀硝酸酸化，再根據(jù)沉淀的顏色判斷含有的鹵素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
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20．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
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B．每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．在電解飽和食鹽水時(shí)，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑：與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．電解一定時(shí)間后若想恢復(fù)為原來(lái)的溶液，應(yīng)該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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