Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用電子式表示D₂E的形成過程

．
（3）D₂C₂中含有的化學鍵是

離子鍵和非極性共價鍵

．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為

NH₄NO₃

．
（5）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，根據(jù)原子的組成、性質結合周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，
（1）B為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）化合物D₂E為Na₂S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；
（3）D₂C₂為Na₂O₂，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵；
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（5）某一反應體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質，應分別為Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案為：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄．

點評：本題考查元素位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，（5）為易錯點，注意從歧化反應的角度分析．